1. Куда сместится химическое равновесие, если увеличить давление
CaCO3(тв.)↔ CaO(тв.) + CO2 (г.) - Q
В сторону прямой реакции
В сторону обратной реакции
Не изменится


2. Куда сместится химическое равновесие, если увеличить температуру
CaCO3 (тв.) + Q ↔ CaO(тв.) + CO2 (г.)
Не изменится
В сторону продуктов реакции
В сторону исходных веществ

3. Куда сместится химическое равновесие, если увеличить концентрацию HCl
2HCl(ж.) + Mg(тв.) ↔ MgCl2 (тв.) + H2(тв.)
В сторону прямой реакции
Не изменится
В сторону обратной реакции

4. Куда сместится химическое равновесие, если уменьшить давление
N2 + O2 ↔ 2NO - Q
В сторону продуктов реакции
Не изменится
В сторону исходных веществ

5. Куда сместится химическое равновесие, если уменьшить температуру
N2 + O2 ↔ 2NO - Q
В сторону обратной реакции
В сторону прямой реакции
Не изменится

6. Куда сместится химическое равновесие, если уменьшить концентрацию NO
N2 + O2 ↔ 2NO - Q
Не изменится
В сторону продуктов реакции
В сторону исходных веществ

7. Куда сместится химическое равновесие, если использовать катализатор V2O5
N2 + O2 ↔ 2NO - Q
В сторону обратной реакции
В сторону прямой реакции
Не изменится

8. Какие факторы повлияют на смещение химического равновесия в системе
N2 (г.) + 3H2(г.) ↔ 2 H3N (г.) + Q
в сторону обратной реакции?
Увеличение концентрации H3N
Уменьшение концентрации H2
Повышение температуры
Понижение температуры
Понижение давления
Использование катализатора
Повышение давления

9. Какие факторы повлияют на смещение химического равновесия в системе
N2 + 3H2 ↔ 2 H3N + Q
в сторону продуктов реакции?
Увеличение концентрации H3N
Понижение температуры
Уменьшение концентрации H2
Понижение давления
Повышение температуры
Использование катализатора
Повышение давления

10. Какие факторы повлияют на смещение химического равновесия в системе
H2O(ж.)+ SO2(г.) ↔ H2 SO3(ж.)
в сторону обратной реакции?
Увеличение концентрации H2 SO3
Уменьшение концентрации H2 SO3
Использование катализатора
Понижение давления
Повышение давления
Повышение температуры
Понижение температуры

Рассмотрим каждый вопрос с объяснением.

1. Куда сместится химическое равновесие, если увеличить давление в реакции $\text{CaCO}_3(\text{тв}) \leftrightarrow \text{CaO}(\text{тв}) + \text{CO}_2 (\text{г}) - Q$?

   • Ответ: Не изменится.
   • Объяснение: Давление влияет на равновесие только в тех системах, где количество газов меняется. В данной реакции твёрдое вещество $\text{CaCO}_3$ разлагается на твёрдое $\text{CaO}$ и газообразный $\text{CO}_2$. Поскольку давление воздействует только на газообразные компоненты, а твёрдые вещества в расчёт не принимаются, то изменение давления не повлияет на положение равновесия.

2. Куда сместится химическое равновесие, если увеличить температуру в реакции $\text{CaCO}_3(\text{тв}) + Q \leftrightarrow \text{CaO}(\text{тв}) + \text{CO}_2 (\text{г})$?

   • Ответ: В сторону продуктов реакции.
   • Объяснение: Поскольку тепло является частью исходных веществ (реакция эндотермическая), повышение температуры будет способствовать протеканию реакции в прямом направлении, чтобы поглотить избыток тепла.

3. Куда сместится химическое равновесие, если увеличить концентрацию HCl в реакции $2\text{HCl}(\text{ж}) + \text{Mg}(\text{тв}) \leftrightarrow \text{MgCl}_2 (\text{тв}) + \text{H}_2 (\text{г})$?

   • Ответ: В сторону прямой реакции.
   • Объяснение: Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае $\text{HCl}$) сместит равновесие в сторону продуктов для восстановления баланса в системе.

4. Куда сместится химическое равновесие, если уменьшить давление в реакции $\text{N}_2 + \text{O}_2 \leftrightarrow 2\text{NO} - Q$?

   • Ответ: В сторону исходных веществ.
   • Объяснение: В данной реакции количество молекул газа одинаково как слева, так и справа (2 моль), поэтому изменение давления не влияет на равновесие.

5. Куда сместится химическое равновесие, если уменьшить температуру в реакции $\text{N}_2 + \text{O}_2 \leftrightarrow 2\text{NO} - Q$?

   • Ответ: В сторону обратной реакции.
   • Объяснение: Понижение температуры благоприятствует экзотермическим процессам. Поскольку в данной реакции выделяется тепло (экзотермическая реакция), то при понижении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

6. Куда сместится химическое равновесие, если уменьшить концентрацию NO в реакции $\text{N}_2 + \text{O}_2 \leftrightarrow 2\text{NO} - Q$?

   • Ответ: В сторону продуктов реакции.
   • Объяснение: Уменьшение концентрации одного из продуктов вызовет смещение равновесия в сторону образования большего количества продуктов для восполнения этой концентрации.

7. Куда сместится химическое равновесие, если использовать катализатор $\text{V}_2\text{O}_5$ в реакции $\text{N}_2 + \text{O}_2 \leftrightarrow 2\text{NO} - Q$?

   • Ответ: Не изменится.
   • Объяснение: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его. Катализатор лишь уменьшает энергию активации, что приводит к увеличению скорости реакции в обоих направлениях.

8. Какие факторы повлияют на смещение химического равновесия в системе $\text{N}_2(\text{г}) + 3\text{H}_2(\text{г}) \leftrightarrow 2 \text{NH}_3(\text{г}) + Q$ в сторону обратной реакции?

   • Ответ: Увеличение концентрации $\text{NH}_3$, повышение температуры, понижение давления.
   • Объяснение: Обратная реакция будет способствоваться увеличением концентрации продукта ($\text{NH}_3$), поскольку это вызовет смещение равновесия влево. Повышение температуры благоприятствует обратной реакции (так как реакция экзотермическая), а понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону, где больше молекул газа (исходные вещества).

9. Какие факторы повлияют на смещение химического равновесия в системе $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \leftrightarrow 2 \text{NH}_3 + Q$ в сторону продуктов реакции?

   • Ответ: Понижение температуры, повышение давления.
   • Объяснение: Поскольку реакция экзотермическая, понижение температуры будет способствовать её протеканию в прямом направлении. Повышение давления также сместит равновесие в сторону продуктов, так как количество молекул газа слева (4) больше, чем справа (2).

10. Какие факторы повлияют на смещение химического равновесия в системе $\text{H}_2\text{O}(\text{ж})+ \text{SO}_2(\text{г}) \leftrightarrow \text{H}_2 \text{SO}_3(\text{ж})$ в сторону обратной реакции?

    • Ответ: Увеличение концентрации $\text{H}_2 \text{SO}_3$, повышение температуры.
    • Объяснение: Увеличение концентрации продукта ($\text{H}_2\text{SO}_3$) сместит равновесие в сторону исходных веществ. Повышение температуры будет способствовать обратной реакции, если реакция экзотермическая.