Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 126 г азотной кислоты?

Реакция нейтрализации азотной кислоты гидроксидом натрия:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH нейтрализует 1 моль HNO₃.

Молярная масса азотной кислоты HNO₃:

1 + 14 + 16 × 3 = 63 г/моль

Найдем количество вещества азотной кислоты:

126 г : 63 г/моль = 2 моль

Значит, для нейтрализации потребуется тоже 2 моль гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH:

23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия:

2 моль × 40 г/моль = 80 г

Ответ: для нейтрализации 126 г азотной кислоты потребуется 80 г гидроксида натрия.