Составьте уравнения возможных реакций перечисленных веществ с раствором гидроксида бария. Укажите условия ведения реакций, если это необходимо.1)HNO32)Na2O3)NH4CL4)KOH5)N2O56)Cu(NO3)2 7)Fe(OH)28)Co2

Возможные реакции с раствором гидроксида бария, то есть с Ba(OH)₂, нужно рассматривать с учётом того, что это растворимое основание — щёлочь.

1) HNO₃ — азотная кислота

Кислота реагирует со щёлочью, идёт реакция нейтрализации:

Условия: обычные условия, водный раствор.

2) Na₂O — оксид натрия

Na₂O — основный оксид, а Ba(OH)₂ — основание. Между основным оксидом и щёлочью реакция обычно не идёт.

Но в воде сам оксид натрия реагирует с водой:

То есть с раствором гидроксида бария как с реагентом реакции нет.

3) NH₄Cl — хлорид аммония

Соль аммония реагирует со щёлочью с выделением аммиака. Для реакции обычно нужно нагревание:

Условия: нагревание.

4) KOH — гидроксид калия

KOH и Ba(OH)₂ — обе щёлочи. Между ними реакции нет:

5) N₂O₅ — оксид азота(V)

N₂O₅ — кислотный оксид, ангидрид азотной кислоты. Он реагирует со щёлочью с образованием соли и воды:

Условия: обычные условия, в водном растворе.

6) Cu(NO₃)₂ — нитрат меди(II)

Соль меди(II) реагирует с гидроксидом бария, образуется нерастворимый гидроксид меди(II):

Признак реакции: выпадение голубого осадка $Cu(OH)_2$.

7) Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II)

Fe(OH)₂ — нерастворимое основание. С раствором Ba(OH)₂ реакции не происходит, так как оба вещества имеют основные свойства:

8) CO₂ — оксид углерода(IV)

Вероятно, в задании имелось в виду CO₂, а не Co₂. CO₂ — кислотный оксид, поэтому он реагирует с гидроксидом бария.

При недостатке CO₂ образуется осадок карбоната бария:

Признак реакции: помутнение раствора из-за осадка $BaCO_3$.

При избытке CO₂ осадок может растворяться с образованием растворимого гидрокарбоната бария:

Или суммарно:

Итог: реакции идут с HNO₃, NH₄Cl, N₂O₅, Cu(NO₃)₂ и CO₂. С Na₂O, KOH и Fe(OH)₂ реакции с раствором гидроксида бария обычно не рассматривают как протекающие.