Вычислите массовые доли элементов в следующем соединении: Ca₃(PO₄)₂.

Возьмём школьные относительные атомные массы: \(Ca=40\), \(P=31\), \(O=16\).

Молярная масса соединения:

\(M(Ca_3(PO_4)_2)=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=120+190=310\)

Массовая доля кальция:

\(\omega(Ca)=\frac{120}{310}\cdot100\%\approx38{,}7\%\)

Массовая доля фосфора:

\(\omega(P)=\frac{62}{310}\cdot100\%=20\%\)

Массовая доля кислорода:

\(\omega(O)=\frac{128}{310}\cdot100\%\approx41{,}3\%\)

Ответ: \(Ca\) — \(38{,}7\%\), \(P\) — \(20\%\), \(O\) — \(41{,}3\%\).

0 0 Пожаловаться