После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода объём газовой смеси уменьшился на 67,2 дм³ (н. у.). Какой объём оксида серы(IV) был получен при сжигании?

Запишем уравнение реакции горения сероводорода:

\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]

После охлаждения вода становится жидкостью, поэтому среди газов остаётся \(SO_2\) и лишний \(O_2\).

По уравнению: из \(2\) объёмов \(H_2S\) и \(3\) объёмов \(O_2\) получается \(2\) объёма \(SO_2\). Значит, объём газов уменьшается на:

\[ 2+3-2=3 \text{ объёма} \]

Если уменьшение составило \(67{,}2\ дм^3\), то \(3\) объёма равны \(67{,}2\ дм^3\):

\[ 1 \text{ объём}=\frac{67{,}2}{3}=22{,}4\ дм^3 \]

Объём \(SO_2\) равен \(2\) таким объёмам:

\[ V(SO_2)=2\cdot22{,}4=44{,}8\ дм^3 \]

Ответ: получили \(44{,}8\ дм^3\) оксида серы(IV).

0 0 Пожаловаться