Вычислите объём оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении в лаборатории 5,6 л аммиака, если объёмная доля выхода оксида азота (II) равна 90%.

Запишем уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

\[4\mathrm{NH_3}+5\mathrm{O_2}\rightarrow4\mathrm{NO}+6\mathrm{H_2O}\]

По уравнению видно: из \(4\) объёмов \(\mathrm{NH_3}\) получается \(4\) объёма \(\mathrm{NO}\). Значит, теоретически объём \(\mathrm{NO}\) равен объёму аммиака:

\[V_{\text{теор}}(\mathrm{NO})=5{,}6\text{ л}\]

Выход составляет \(90\%\), то есть \(0{,}9\):

\[V_{\text{практ}}=5{,}6\cdot0{,}9=5{,}04\text{ л}\]

Ответ: \(5{,}04\text{ л}\) оксида азота \((\mathrm{II})\).

0 0 Пожаловаться