Вычислите объём воздуха, который потребуется для сжигания 3,4 г аммиака, если считать, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20%.

Решу задачу, считая, что при «сжигании аммиака» в воздухе он окисляется до азота и воды:

1. Кол-во вещества аммиака:

2. По уравнению на 4 моль NH₃ нужно 3 моль O₂, т.е. на 1 моль NH₃ — $\tfrac{3}{4}$ моль O₂.

3. Объём кислорода при н.у.:

4. В воздухе 20% объёмной доли O₂, значит объём воздуха:

Ответ: $16{,}8$ л воздуха (при н.у.).

Примечание: если считать промышленное «сжигание» NH₃ до NO ( $4\mathrm{NH_3}+5\mathrm{O_2}\to 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H_2O}$ ), то понадобится $28$ л воздуха.