Металлы: их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе. Металлы находятся в основном в левой и центральной части таблицы Менделеева. К ним относятся элементы главных подгрупп I–III групп, кроме водорода и бора, а также большинство элементов побочных подгрупп.

Строение атомов металлов. У атомов металлов на внешнем уровне обычно 1–3 электрона. Поэтому они легко отдают эти электроны и превращаются в положительные ионы.

• Натрий: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\), на внешнем уровне 1 электрон, обычно образует ион \(Na^+\).
• Магний: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\), на внешнем уровне 2 электрона, обычно образует ион \(Mg^{2+}\).
• Алюминий: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\), на внешнем уровне 3 электрона, обычно образует ион \(Al^{3+}\).

Физические свойства металлов: металлический блеск, хорошая электропроводность и теплопроводность, пластичность, ковкость. Большинство металлов твёрдые при обычных условиях, кроме ртути.

Химические свойства металлов связаны с тем, что они являются восстановителями: отдают электроны.

• Реагируют с кислородом: \[2Mg + O_2 = 2MgO\]
• Активные металлы реагируют с водой: \[2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2\]
• Многие металлы реагируют с кислотами с выделением водорода: \[Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\]
• Более активный металл может вытеснять менее активный из раствора его соли: \[Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu\]

0 0 Пожаловаться