Вопрос задан 21.06.2026 в 18:44. Предмет Химия. Спрашивает Пенягина Настя.

1) Какие из утверждений являются верными?
А) Каждый период без исключения начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом
Б) В побочных подгруппах расположены элементы, в атомах которых заполняется предвнешний или третий снаружи энергетический уровень.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны
2) Номер периода в периодической системе химических элементов соответствует:
1) числу электронов в атоме
2) числу протонов в атоме
3) числу валентных электронов
4) числу энергетических уровней
3) Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:
1) уменьшается электроотрицательность
2) уменьшается радиус ионов
3) металлические свойства усиливаются
4) неметаллические свойства ослабевают
4) Химический элемент расположен в 4 периоде и 2 А группе. Электронная конфигурация его атома:
1) 1s22s2 2p63s23p64s2
2) 1s22s2 2p63s23p63d2
3) 1s22s2 2p63s23p2
4) 1s22s2 2p63s2
5) В одной подгруппе периодической системы химических элементов расположены:
1) марганец, бром, технеций
2) азот, ванадий, мышьяк
3) цинк, кадмий, ртуть
4) углерод, кремний, титан
6) В главных подгруппах периодической системы расположены:
1) только p-элементы
2) только s- и p-элементы
3) только s-элементы
4) p- и d-элементы
7) Из перечня элементов Cu,Ni,As,Cl,K,P,Si,O наиболее сходными свойствами обладают:
1) Cu и K 2) As и P 3) Si и Ni 4) Cl и O
8) Элементы с атомной массой 87,62 относится к семейству:
1) s-элементов
2) p-элементов
3) d-элементов
4) f-элементов
9) Число p-элементов в представленном перечне B,Zn,Al,N,Mg,Cl,Cr,B
1) 6 2) 7 3) 3 4) 4
10) В ряду химических элементов Si→P→S→Cl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
11) Электронная формула атома 1s22s2 2p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
1) NH3 и N2 O5 2) H2 S и SO2 3) CH4 и CO2 4) H2 S и SO3
12) Оксиды типа Э2 O3 могут образовывать элементы:
1) Cl и Cu 2) B и Al 3) C и P 4) Al и Na
13) Элементу с зарядом ядра +17 соответствует высший оксид типа:
1) Э2 O3 2) ЭО2 3) Э2 O5 4) Э2 O7
14) Характер оксидов в ряду MgO→ Al2 O3 → SiO2 → P2 O5 → SO3 переходит:
1) от амфотерного к кислотному
2) от кислотного к амфотерному
3) от основного к амфотерному
4) от основного к кислотному
15) Химический элемент расположен в 3 периоде 3А группе. Характерным для него является образование:
1) водородного газообразного соединения состава H3 Э
2) высшего оксида состава ЭО3 кислотного характера
3) высшего оксида состава Э2 О3 основного характера
4) высшего оксида состава Э2 О3 амфотерного характера
16) Сила оснований в ряду гидроксидов металлов Ca(OH)2→Sr(OH)2→Ba(OH)2:
1) уменьшается 2) увеличивается
3) сначала убывает, затем возрастает 4) не изменяется
17) По мере увеличения порядкового номера кислотные свойства бескислородных кислот элементов 7 А группы:
1) не изменяются
2) изменяются периодически
3) усиливаются
4) ослабевают
18) Среди представленных элементов Si,Pb,Mg,Mn,P,Ba – число типичных металлов равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
19) Наиболее распространён в Солнечной системе элемент:
1) O 2) He 3) H 4) C
20) По положению в периодической системе можно предсказать:
1) число изотопов элемента
2) число изобар элемента
3) формулу высшего оксида
4) распространённость элемента в природе

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Отвечает Раскевич Игорь.

Разберу задания по общим периодическим закономерностям и укажу номер варианта с кратким обоснованием, где формулировка может быть спорной.

Ответы:

1) — 2) верно только Б.
А — неверно: не каждый период начинается щелочным металлом. Например, 1-й период начинается водородом, а водород не является щелочным металлом.
Б — верно: в побочных подгруппах находятся в основном d- и f-элементы, у которых заполняется предвнешний или третий снаружи энергетический уровень.

2) — 4) числу энергетических уровней.
Номер периода показывает, сколько энергетических уровней занято электронами в атоме элемента.

3) — 2) уменьшается радиус ионов.
Во 2-м и 3-м периодах слева направо увеличивается заряд ядра, поэтому радиусы атомов уменьшаются. В школьных заданиях обычно именно это свойство имеется в виду. Электроотрицательность, наоборот, увеличивается; металлические свойства ослабевают; неметаллические усиливаются.

4) — 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Элемент 4-го периода и 2А группы — это кальций Ca. Его электронная конфигурация:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

5) — 3) цинк, кадмий, ртуть.
Zn, Cd, Hg находятся в одной подгруппе — это элементы II B группы.

6) — 2) только s- и p-элементы.
В главных подгруппах расположены элементы, у которых заполняются s- или p-подуровни внешнего энергетического уровня.

7) — 2) As и P.
Мышьяк и фосфор находятся в одной группе — VА группе, поэтому имеют наиболее сходные свойства.

8) — 1) s-элементов.
Атомная масса 87,62 соответствует стронцию Sr. Стронций находится во 2А группе, значит относится к s-элементам.

9) — 4) 4.
В перечне B, Zn, Al, N, Mg, Cl, Cr, B p-элементами являются: B, Al, N, Cl.
Значит, правильный ответ — 4. Здесь, судя по вариантам, повтор B не учитывается как отдельный элемент.

10) — 2) усиливаются.
В ряду Si → P → S → Cl элементы находятся в одном периоде. Слева направо неметаллические свойства усиливаются.

11) — 4) H₂S и SO₃.
Электронная формула:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Это атом серы S.
Её водородное соединение — H₂S, высший оксид — SO₃.

12) — 2) B и Al.
Оксиды типа Э₂O₃ образуют элементы со степенью окисления +3.
Бор и алюминий образуют оксиды: B₂O₃ и Al₂O₃.

13) — 4) Э₂O₇.
Заряд ядра +17 имеет хлор Cl.
Высшая степень окисления хлора — +7, поэтому высший оксид имеет формулу Cl₂O₇, то есть тип Э₂O₇.

14) — 4) от основного к кислотному.
В ряду
MgO → Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅ → SO₃
характер оксидов изменяется так:
основный → амфотерный → кислотный → кислотный → кислотный.
В целом происходит переход от основного к кислотному характеру.

15) — 4) высшего оксида состава Э₂O₃ амфотерного характера.
Элемент 3-го периода и 3А группы — это алюминий Al.
Его высший оксид — Al₂O₃, он имеет амфотерный характер.

16) — 2) увеличивается.
В ряду
Ca(OH)₂ → Sr(OH)₂ → Ba(OH)₂
сила оснований увеличивается, потому что при движении вниз по группе металлические свойства усиливаются.

17) — условие неполное.
Вопрос обрывается на словах: «По мере увеличения порядкового номера кислотные свойства бескислородных…», поэтому выбрать вариант ответа невозможно.
Если речь идёт о бескислородных кислотах галогенов в ряду HF → HCl → HBr → HI, то их кислотные свойства усиливаются.

Итоговая строка ответов:

1 — 2
2 — 4
3 — 2
4 — 1
5 — 3
6 — 2
7 — 2
8 — 1
9 — 4
10 — 2
11 — 4
12 — 2
13 — 4
14 — 4
15 — 4
16 — 2
17 — неполное условие