В равном соотношении прореагировали гидроксид натрия и сероводород с образованием кислой соли NaHS и воды. Объём гидроксида натрия — 40 мл, массовая доля гидроксида натрия — 6%. Найдите объём H₂S.

Реакция образования кислой соли:

\[ NaOH + H_2S \rightarrow NaHS + H_2O \]

По уравнению видно: \(1\) моль \(NaOH\) реагирует с \(1\) молем \(H_2S\).

Но в условии не хватает данных: не указана плотность раствора \(NaOH\) и не сказано, при каких условиях нужно найти объём газа \(H_2S\).

Если принять школьное упрощение: плотность раствора \(\rho = 1 \text{ г/мл}\), а газ измеряется при нормальных условиях, то:

\[ m_{\text{р-ра}} = 40 \text{ г} \]

\[ m(NaOH)=40 \cdot 0{,}06=2{,}4 \text{ г} \]

\[ n(NaOH)=\frac{2{,}4}{40}=0{,}06 \text{ моль} \]

Значит, \(n(H_2S)=0{,}06\) моль.

\[ V(H_2S)=0{,}06 \cdot 22{,}4=1{,}344 \text{ л} \]

Ответ при этих допущениях: \(1{,}344\) л \(H_2S\).

0 0 Пожаловаться