Гидролиз NaH2PO4, желательно подробно.

NaH₂PO₄ — кислая соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₃PO₄. В воде полностью диссоциирует:

\( \text{NaH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- \)

Ион \(\text{H}_2\text{PO}_4^-\) может участвовать в двух процессах:

• Как кислота: \( \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} \) (константа \(K_{a2} = 6.2 \times 10^{-8}\))
• Как основание (гидролиз): \( \text{H}_2\text{PO}_4^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{OH}^- \) (константа гидролиза \(K_h = K_w / K_{a1} \approx 1.4 \times 10^{-12}\))

Так как \(K_{a2} \gg K_h\), преобладает кислотная диссоциация, и раствор имеет слабокислую среду (pH ≈ 4–5).

0 0 Пожаловаться