Среди следующих электролитов
указать сильные и слабые электролиты: CaCl2, H2SO4, H3PO4, HF, Cr2(SO4)2, KHCO3, NaH2PO4, CuOHCl, Fe(OH)2Br.
Написать уравнения электролитической диссоциации

Электролиты можно классифицировать как сильные или слабые в зависимости от их способности диссоциировать в водном растворе. Вот как можно классифицировать предложенные вами электролиты:

1. Сильные электролиты:

   • CaCl2 (хлорид кальция): полностью диссоциирует на ионы в водном растворе.
   • H2SO4 (серная кислота): сильная кислота, но только первый водород диссоциирует полностью.
   • Cr2(SO4)3 (сульфат хрома(III)): полностью диссоциирует на ионы в водном растворе.

2. Слабые электролиты:

   • H3PO4 (ортофосфорная кислота): слабая кислота, диссоциирует не полностью.
   • HF (фтороводородная кислота): слабая кислота, диссоциирует не полностью.
   • KHCO3 (бикарбонат калия): слабая кислота и слабое основание.
   • NaH2PO4 (дигидрофосфат натрия): слабая кислота и соль.
   • CuOHCl (гидроксохлорид меди): содержит слабое основание (гидроксид меди(II)) и сильный электролит (хлорид).
   • Fe(OH)2Br (гидроксобромид железа(II)): содержит слабое основание (гидроксид железа(II)) и сильный электролит (бромид).

Теперь давайте запишем уравнения электролитической диссоциации для каждого вещества:

1. CaCl2 → Ca²⁺ + 2Cl⁻
2. H2SO4 → H⁺ + HSO₄⁻ (полная диссоциация первого водорода, второй водород диссоциирует слабо)
3. H3PO4 ⇌ H⁺ + H2PO4⁻ (частичная диссоциация)
4. HF ⇌ H⁺ + F⁻ (частичная диссоциация)
5. Cr2(SO4)3 → 2Cr³⁺ + 3SO4²⁻
6. KHCO3 ⇌ K⁺ + HCO3⁻ (частичная диссоциация)
7. NaH2PO4 ⇌ Na⁺ + H2PO4⁻ (частичная диссоциация)
8. CuOHCl → CuOH⁺ + Cl⁻ (частичная диссоциация, так как CuOH⁺ слабое основание)
9. Fe(OH)2Br → Fe(OH)2⁺ + Br⁻ (частичная диссоциация, так как Fe(OH)2⁺ слабое основание)

Обратите внимание, что уравнения для слабых электролитов содержат обратимые стрелки, указывающие на неполную диссоциацию.