1) Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 250 мл 2 М раствора нитрата натрия.
2) Определите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции:
MgCl2 + Na4P2O7 → Mg2P2O7 + NaCl
а) 9 б) 8 в) 10 г) 7

1) Дано: \(V = 250\text{ мл} = 0{,}25\text{ л}\), \(C = 2\text{ моль/л}\).

Находим количество вещества:

\[n = C \cdot V = 2 \cdot 0{,}25 = 0{,}5\text{ моль}\]

Молярная масса нитрата натрия:

\[M(\mathrm{NaNO_3}) = 23 + 14 + 16 \cdot 3 = 85\text{ г/моль}\]

Масса:

\[m = n \cdot M = 0{,}5 \cdot 85 = 42{,}5\text{ г}\]

Ответ: нужно \(42{,}5\text{ г}\) \(\mathrm{NaNO_3}\).

2) Уравнение реакции:

\[2\mathrm{MgCl_2} + \mathrm{Na_4P_2O_7} \rightarrow \mathrm{Mg_2P_2O_7} + 4\mathrm{NaCl}\]

Сумма коэффициентов:

\[2 + 1 + 1 + 4 = 8\]

Ответ: б) 8.

0 0 Пожаловаться