Рассчитай объём водорода, выделяющегося в результате реакции 4 моль натрия с разбавленной серной кислотой.

Запишем уравнение реакции:

\( 2Na + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2 \)

По уравнению видно: из \( 2 \) моль натрия получается \( 1 \) моль водорода.

Значит, из \( 4 \) моль натрия получится:

\[ n(H_2)=\frac{4}{2}=2 \text{ моль} \]

При нормальных условиях \( 1 \) моль газа занимает \( 22{,}4 \) л:

\[ V(H_2)=2 \cdot 22{,}4=44{,}8 \text{ л} \]

Ответ: выделится \( 44{,}8 \) л водорода при нормальных условиях.

0 0 Пожаловаться