А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Катализатор 2) Концентрация 3) Давление 4) Температура А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)=2CO2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), уменьшится в: 1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) + Q 1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH3COOH(ж)+C2H5OH(ж)↔CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж) 1) Увеличить концентрацию C2H5OH 2) Увеличить концентрацию H2O 3) Повысить давление А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых 1) H2(г) + О2(г) 2) S(т) + О2(г) 3) N2(г) + O2(г) 4) С5Н12(г) + О2(г) А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 1) 2NO2 (г) ↔ N2O4(г) 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) 3) CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) 4) СН4(г) ↔ С(т) + 2Н2(г) А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна: 1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с) В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 балла за верно выполненное задание. В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции: Уравнение реакции Формула для определения скорости реакции А) CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т) 1) Б) Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2HCl(г) 2) В) СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) 3) 4) А Б В В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+ H2O(г)↔ C2H5OH(г) + Q Фактор Положение равновесия А) Повышение температуры 1) Сместится вправо Б) Увеличение концентрации C2H4 2) Сместится влево В) Повышение давления 3) Не изменится Г) Применение катализатора Д) Уменьшение концентрации H2O

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
1) Катализатор
Катализатор ускоряет реакцию, но не влияет на смещение равновесия, так как он не изменяет энергии активации и не меняет концентрации реагентов или продуктов реакции.

А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)=2CO2(г):
3) Увеличится в 4 раза
Так как эта реакция является второй степени по углекислому газу (СО), удвоение концентрации СО приведет к увеличению скорости реакции в 4 раза.

А4. С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), уменьшится в:
2) 8 раз
Эта реакция идет с уменьшением числа молекул газов (4 молекулы на 2 молекулы). Поэтому, при снижении давления скорость реакции будет изменяться согласно закону воздействия давления на реакции с газами, и скорость уменьшится в 8 раз.

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на:
3) 50 °С
Температурный коэффициент (Q10) равен 3, и для того, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, нужно увеличить температуру на 50 °С (логарифмическое увеличение).

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой CO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) + Q:
3) Сместится в сторону исходных веществ
С увеличением давления равновесие сместится в сторону меньшего объема молекул. Так как с левой стороны 3 молекулы (1 СО и 2 Н2), а с правой 3 молекулы (2 СН3ОН), изменение давления не изменяет равновесие в данной реакции.

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо:
1) Увеличить концентрацию C2H5OH
Увеличение концентрации одного из исходных веществ (в данном случае этанола) приведет к сдвигу равновесия в сторону продуктов реакции.

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:
4) С5Н12(г) + О2(г)
С5Н12 (пентан) имеет более сложную молекулярную структуру, что обычно приводит к более высокой скорости реакции при взаимодействии с кислородом.

А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2NO2 (г) ↔ N2O4(г)
В данной реакции увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, так как на правой стороне меньше молекул газа.

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:
2) 0,002 моль/(л•с)
Скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Если концентрация кислоты уменьшается на 0,06 моль/л за 30 секунд, скорость реакции составит 0,002 моль/(л•с).

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
А) CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т) - 1)
Б) Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2HCl(г) - 2)
В) СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) - 3)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+ H2O(г)↔ C2H5OH(г) + Q:
А) Повышение температуры - 2) Сместится влево
Б) Увеличение концентрации C2H4 - 1) Сместится вправо
В) Повышение давления - 3) Не изменится
Г) Применение катализатора - 3) Не изменится
Д) Уменьшение концентрации H2O - 2) Сместится влево