Какую массу составляет уксусный альдегид, полученный из 44,8 м³ ацетилена, если практический выход его составляет 80%?

Реакция получения уксусного альдегида (реакция Кучерова): \(\text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO}\).

Объём ацетилена: \(V = 44{,}8\ \text{м}^3 = 44\,800\ \text{л}\). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество вещества: \(n(\text{C}_2\text{H}_2) = \frac{44\,800}{22{,}4} = 2000\ \text{моль}\).

По уравнению из 1 моль ацетилена получается 1 моль альдегида, значит теоретически \(n(\text{CH}_3\text{CHO}) = 2000\ \text{моль}\). Молярная масса \(\text{CH}_3\text{CHO} = 44\ \text{г/моль}\). Теоретическая масса: \(m_\text{теор} = 2000 \cdot 44 = 88\,000\ \text{г} = 88\ \text{кг}\).

Практический выход 80%: \(m_\text{практ} = 88 \cdot 0{,}8 = 70{,}4\ \text{кг}\).

0 0 Пожаловаться