Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2 O3 металлическим алюминием.Вычислите массу хрома который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 грамм если практический выход хрома 95%

Для того чтобы решить задачу, нам нужно рассчитать массу хрома, который можно получить при восстановлении хромового оксида Cr₂O₃ с учетом практического выхода. Начнем шаг за шагом:

Шаг 1. Напишем уравнение реакции восстановления

Реакция восстановления хрома из его оксида (Cr₂O₃) с помощью алюминия выглядит следующим образом:

Из уравнения видно, что 1 моль Cr₂O₃ восстанавливается с помощью 2 молей алюминия, при этом образуются 2 моль хрома.

Шаг 2. Находим количество вещества хромового оксида (Cr₂O₃)

Молекулярная масса Cr₂O₃ составляет:

• Молекулярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Молекулярная масса Cr₂O₃ = 2 × 52 + 3 × 16 = 104 + 48 = 152 г/моль.

Теперь находим количество вещества хромового оксида, если его масса составляет 228 г:

Шаг 3. Находим теоретическую массу хрома

По уравнению реакции видно, что из 1 моль Cr₂O₃ получается 2 моль хрома (Cr). То есть, 1,5 моль Cr₂O₃ даст:

Теперь, зная количество вещества хрома, можем найти его массу:

Это теоретическая масса хрома, которую можно было бы получить при 100% выходе.

Шаг 4. Учитываем практический выход

Практический выход хрома составляет 95%. То есть, на практике мы получим:

Ответ:

Масса хрома, которую можно получить при восстановлении 228 г хромового оксида с практическим выходом 95%, составит 148,2 г.