Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

Для того чтобы рассчитать массу оксида серы (IV), нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу серы и оксида серы (IV).

1. Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

2. Молекулярная масса оксида серы (IV) (SO₂) равна:

   • Масса серы = 32 г/моль.

   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль.
     Таким образом, молекулярная масса SO₂ = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества серы (S).

Масса серы дана в задаче и составляет 3,2 г. Чтобы найти количество вещества серы, используем формулу:

где:

• $m_{\text{S}}$ — масса серы (3,2 г),

• $M_{\text{S}}$ — молекулярная масса серы (32 г/моль).

Шаг 3: Определим количество оксида серы (SO₂).

Из уравнения реакции:

видно, что 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода, образуя 1 моль SO₂. Таким образом, количество вещества оксида серы будет равно количеству вещества серы, то есть 0,1 моль SO₂.

Теперь, чтобы найти массу SO₂, используем формулу:

где:

• $n_{\text{SO}_2}$ — количество вещества SO₂ (0,1 моль),

• $M_{\text{SO}_2}$ — молекулярная масса SO₂ (64 г/моль).

Шаг 4: Учитываем практический выход.

Практический выход процесса составляет 75%. Это значит, что из теоретически возможной массы (6,4 г) будет получено только 75%. Чтобы найти реальную массу получаемого оксида серы, умножим теоретическую массу на коэффициент практического выхода:

Ответ: масса оксида серы (IV), которую можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом при практическом выходе 75%, составит 4,8 г.