При взаимодействии 300 г 15% раствора этаналя с гидроксидом меди (II) массой 50 г образовался осадок массой 32 г. Определите выход продукта реакции.

Найдём массу этаналя в растворе: \( m(\text{CH}_3\text{CHO}) = 300 \cdot 0{,}15 = 45 \) г.

Количество вещества этаналя: \( n(\text{CH}_3\text{CHO}) = \frac{45}{44} \approx 1{,}0227 \) моль.

Количество вещества гидроксида меди(II): \( n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{50}{97{,}5} \approx 0{,}5128 \) моль.

Уравнение реакции: \( \text{CH}_3\text{CHO} + 2\text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Cu}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O} \).

По уравнению на 1 моль альдегида нужно 2 моль Cu(OH)₂. Проверим, что в недостатке: для 0,5128 моль Cu(OH)₂ требуется 0,2564 моль альдегида — у нас его больше, значит Cu(OH)₂ в недостатке, по нему считаем осадок.

Теоретическое количество Cu₂O: \( n_{\text{теор}}(\text{Cu}_2\text{O}) = \frac{0{,}5128}{2} = 0{,}2564 \) моль.

Теоретическая масса: \( m_{\text{теор}} = 0{,}2564 \cdot 143 \approx 36{,}67 \) г.

Выход: \( \eta = \frac{32}{36{,}67} \cdot 100\\% \approx 87{,}3\\% \).

Ответ: примерно 87,3%.

0 0 Пожаловаться