Al₂O₃ + Mg = MgO + Al
Помогите составить электронный баланс и расставить коэффициенты.

Реакція: \( \mathrm{Al_2O_3 + Mg \rightarrow MgO + Al} \)

Визначимо ступені окиснення:

• В \( \mathrm{Al_2O_3} \): алюміній +3, кисень –2.
• В \( \mathrm{Mg} \): 0.
• В \( \mathrm{MgO} \): магній +2, кисень –2.
• В \( \mathrm{Al} \): 0.

Алюміній відновлюється: \( \mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al^0} \). Магній окиснюється: \( \mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}} \).

Електронний баланс: найменше спільне кратне 3 і 2 — 6. Отже, потрібно 2 атоми Al (приймуть 6e⁻) і 3 атоми Mg (віддадуть 6e⁻).

Розставляємо коефіцієнти: перед \( \mathrm{Al_2O_3} \) — 1 (уже 2 Al), перед \( \mathrm{Mg} \) — 3, перед \( \mathrm{MgO} \) — 3, перед \( \mathrm{Al} \) — 2.

Підсумкове рівняння: \( \mathrm{Al_2O_3 + 3Mg = 3MgO + 2Al} \).

0 0 Пожаловаться