4) Составьте электронный баланс реакции взаимодействия натрия и серной кислоты. Реакцию запишите, составьте электронный баланс, укажите тип химической реакции и сумму коэффициентов.
5) Определите, в каком веществе больше азота в процентах: в азотной кислоте или азотистой. Пожалуйста, по возможности с решением и дано.

4) Электронный баланс реакции взаимодействия натрия и серной кислоты

Дано:
Na + H₂SO₄ → ?

Решение:

Натрий — очень активный металл, он вытесняет водород из кислот.

Уравнение реакции:

Степени окисления:

• Na: 0 → +1 (окисление)

• H в кислоте: +1 → 0 (восстановление)

• S: +6 (не изменяется)

Электронный баланс:

Окисление:

Восстановление:

Электроны уравниваются (2e⁻).

Тип реакции:

• реакция замещения

• окислительно-восстановительная реакция (ОВР)

Сумма коэффициентов:
2 + 1 + 1 = 4

5) Определение, в каком веществе больше азота в процентах

Дано:
HNO₃ и HNO₂

1) Азотная кислота HNO₃

Молярная масса:

• H = 1

• N = 14

• O₃ = 16×3 = 48

Массовая доля азота:

2) Азотистая кислота HNO₂

Молярная масса:

• H = 1

• N = 14

• O₂ = 16×2 = 32

Массовая доля азота:

Вывод:
Больше массовая доля азота в азотистой кислоте HNO₂, так как 29,79% > 22,22%.