1) H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 Решить 2) H2SO4 + KOH → Решить + электронный баланс 3) K2SO4 + BaCl2 → Решить + электронный баланс

1. H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

Это последовательность реакций, происходящих с серной кислотой (H2SO4) и её солями. Рассмотрим каждую реакцию:

• H2SO4 → K2SO4:
  Реакция между серной кислотой и калийной солью (например, карбонатом калия или гидроксидом калия) может привести к образованию сульфата калия (K2SO4) и выделению воды или газа, в зависимости от условий реакции. Например, сульфат калия может образовываться, если добавить серную кислоту к карбонату калия:

  $$H_2SO_4 + K_2CO_3 → K_2SO_4 + CO_2 + H_2O$$

• K2SO4 → BaSO4:
  В этой реакции сульфат калия реагирует с растворимым в воде солью бария, например, с хлоридом бария (BaCl2). Это приводит к образованию осадка сульфата бария (BaSO4), который не растворяется в воде:

  $$K_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4↓ + 2KCl$$

  Здесь "↓" обозначает образование осадка.

2. H2SO4 + KOH →

Когда серная кислота (H2SO4) взаимодействует с гидроксидом калия (KOH), происходит нейтрализация, образуя сульфат калия (K2SO4) и воду:

Здесь важно, что на один моль серной кислоты требуется два моля гидроксида калия для полного нейтрализования.

Электронный баланс:
При нейтрализации реакции с участием кислот и оснований не происходит изменения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные процессы отсутствуют, так как все элементы сохраняют свои степени окисления (H: +1, K: +1, S: +6, O: -2). Следовательно, электронный баланс не требуется.

3. K2SO4 + BaCl2 →

При взаимодействии сульфата калия (K2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) образуется осадок сульфата бария (BaSO4) и хлорид калия (KCl):

Здесь сульфат бария осаждается из раствора, так как он не растворяется в воде.

Электронный баланс:
Как и в предыдущем случае, в этой реакции нет изменения степени окисления элементов. Это обменная реакция, в которой ионы калия (K+), сульфат-ион (SO4^2−), барий-ион (Ba2+) и хлорид-ион (Cl−) просто меняются местами. Степени окисления всех элементов остаются прежними, и поэтому электронный баланс также не нужен.