Помогите с уравнениями....

1)FeCl3+(NH4)Fe(SO2)2*6H2O=

2)FeCl3+NH4SCN+H3PO4=

3)FeCl3+NH4SCN+HF=

В первом уравнении, скорее всего, в формуле есть опечатка: записано \((NH_4)Fe(SO_2)_2\cdot 6H_2O\), но такая соль в школьной химии обычно не используется. Возможно, имелась в виду соль Мора: \((NH_4)_2Fe(SO_4)_2\cdot 6H_2O\). Без точной формулы первое уравнение корректно составить нельзя.

Для реакций с роданидом аммония \(NH_4SCN\) главное — образование красного комплексного соединения железа с роданид-ионами:

\[FeCl_3+3NH_4SCN \rightarrow Fe(SCN)_3+3NH_4Cl\]

2. Если добавить \(H_3PO_4\), ионы \(Fe^{3+}\) связываются фосфат-ионами. Поэтому красная окраска роданида железа ослабевает или исчезает:

\[Fe^{3+}+PO_4^{3-}\rightarrow FePO_4\downarrow\]

3. Если добавить \(HF\), ионы \(Fe^{3+}\) связываются фторид-ионами в комплекс, поэтому красная окраска тоже ослабевает:

\[Fe^{3+}+6F^-\rightarrow [FeF_6]^{3-}\]

То есть \(H_3PO_4\) и \(HF\) мешают реакции \(Fe^{3+}\) с \(SCN^-\), потому что связывают ионы железа.

0 0 Пожаловаться