1. Карбонат-ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:
1) Ионы калия 2) Ионы водорода 3) Ионы аммония 4) Гидроксид-ионы

2. Установите соответствие между веществом и типом химической связи:
Вещество Тип химической связи
1) Оксид углерода(2) А) Ковалентная полярная
2) Карбид кальция Б) Ковалентная неполярная
3) Графит В) Ионная
4) Фторид углерода Г) Металлическая

3. Выберите несколько верных утверждений для карбоната кальция:
1) Взаимодействует с оксидом углерода(4) и водой
2) Взаимодействует с оксидом углерода(2)
3) Взаимодействует с соляной кислотой
4) Разлагается при нагревании
5) Устойчив к нагреванию

4. Осуществите цепь превращений. Определите формулу вещества Х. Одно уравнение по выбору записать в ионном виде (полное и сокращённое ионные уравнения):
Si → SiO2 → X → H2SiO3

5. Вычислите объём (н.у.) углекислого газа, выделившегося при термическом разложении 84 г известняка, содержащего 7% примесей.

6. При разложении 400 г известняка получено 168 г оксида кальция. Вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.

1. Карбонат-ион (\(\text{CO}_3^{2-}\)) можно распознать с помощью раствора, содержащего ионы водорода (\(\text{H}^+\)), например, соляной кислоты. При этом выделяется углекислый газ (\(\text{CO}_2\)), что вызывает «вскипание». Ответ: 2) Ионы водорода.

2. Соответствие:

3. Верные утверждения для карбоната кальция: 1, 3, 4. (1 — реагирует с \(\text{CO}_2\) и \(\text{H}_2\text{O}\) с образованием растворимого гидрокарбоната; 3 — взаимодействует с соляной кислотой с выделением \(\text{CO}_2\); 4 — разлагается при нагревании на \(\text{CaO}\) и \(\text{CO}_2\)).

4. Цепочка: \(\text{Si} \rightarrow \text{SiO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3\). Вещество Х — \(\text{Na}_2\text{SiO}_3\).
\(\text{SiO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)
\(\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow + 2\text{NaCl}\)
Ионное уравнение (полное): \(2\text{Na}^+ + \text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^-\)
Сокращённое: \(\text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow\)

5. Масса чистого \(\text{CaCO}_3\): \(84 \times 0{,}93 = 78{,}12\) г. Количество вещества: \(n = 78{,}12 / 100 = 0{,}7812\) моль. По уравнению \(\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2\), \(n(\text{CO}_2) = 0{,}7812\) моль. Объём при н.у.: \(V = 0{,}7812 \times 22{,}4 \approx 17{,}5\) л. Ответ: ≈17,5 л.

6. \(n(\text{CaO}) = 168 / 56 = 3\) моль. По уравнению \(n(\text{CaCO}_3) = 3\) моль. \(m(\text{CaCO}_3) = 3 \times 100 = 300\) г. Массовая доля: \(300 / 400 \times 100\% = 75\%\). Ответ: 75%.

0 0 Пожаловаться