Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

В кислой среде коррозии будет подвергаться олово (Sn), так как оно более активный металл (стандартный электродный потенциал \(E^0_{\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}} = -0{,}14\) В) по сравнению с серебром (\(E^0_{\text{Ag}^+/\text{Ag}} = +0{,}80\) В).
Схема образующегося гальванического элемента:
\[ \text{Sn} | \text{Sn}^{2+} || \text{H}^+ | \text{H}_2, \text{Ag} \]
Процессы на электродах:
Анод (Sn): \( \text{Sn} - 2e^- \rightarrow \text{Sn}^{2+} \) — окисление, олово растворяется.
Катод (Ag): \( 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 \uparrow \) — восстановление ионов водорода, выделяется газ.

0 0 Пожаловаться