К раствору 13,35 г хлорида алюминия добавили раствор 12,0 г гидроксида натрия. Определите массу (г) образовавшегося осадка.

Запишем уравнение реакции:

\[ AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \]

Найдём количество вещества хлорида алюминия:

\[ M(AlCl_3)=27+35{,}5\cdot3=133{,}5\ г/моль \]

\[ n(AlCl_3)=\frac{13{,}35}{133{,}5}=0{,}1\ моль \]

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

\[ n(NaOH)=\frac{12{,}0}{40}=0{,}3\ моль \]

По уравнению на \(1\) моль \(AlCl_3\) нужно \(3\) моль \(NaOH\). Для \(0{,}1\) моль \(AlCl_3\) нужно:

\[ 0{,}1\cdot3=0{,}3\ моль\ NaOH \]

Вещества взяты точно по уравнению, значит образуется \(0{,}1\) моль осадка \(Al(OH)_3\).

\[ M(Al(OH)_3)=27+3\cdot(16+1)=78\ г/моль \]

\[ m(Al(OH)_3)=0{,}1\cdot78=7{,}8\ г \]

Ответ: \(7{,}8\) г.

0 0 Пожаловаться