1. Выполните экспериментальную проверку характера гидроксида натрия. Для этого в 2 пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по несколько капель индикатора щелочной среды, например фенолфталеина. В одну пробирку долейте соляной кислоты, в другую добавьте немного порошка гидроксида магния. Следите за изменением цвета индикатора в обеих пробирках. В какой пробирке произошло изменение цвета индикатора? О чём это свидетельствует?

2. Получите гидроксид алюминия из раствора его соли, подействовав на него небольшим количеством раствора щелочи. Полученный осадок разделите на 2 пробирки. В одну долейте раствор щелочи до полного исчезновения осадка, а в другую — соляную или другую кислоту (тоже до полного исчезновения осадка). Объясните, почему в обеих пробирках осадка не стало.

3. Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора серной кислоты и добавьте к ним по несколько капель индикатора кислой среды, например лакмуса. В одну из пробирок долейте раствор щелочи, а в другую — раствор другой кислоты и наблюдайте за изменениями цвета индикатора. Объясните результаты наблюдения.
Опишите результаты наблюдений, запишите уравнения проведённых реакций.
Какой характер (основной, кислотный или амфотерный) имеют исследованные вами гидроксиды?

1. Проверка характера гидроксида натрия.

Фенолфталеин в растворе \(NaOH\) становится малиновым, потому что среда щелочная. При добавлении соляной кислоты цвет исчезает: щёлочь нейтрализуется кислотой.

Уравнение реакции:

\[NaOH + HCl = NaCl + H_2O\]

В пробирке с \(Mg(OH)_2\) заметного изменения цвета не происходит, так как гидроксид магния сам является основанием и не нейтрализует щёлочь.

Вывод: \(NaOH\) имеет основный характер.

2. Получение и свойства гидроксида алюминия.

При добавлении небольшого количества щёлочи к раствору соли алюминия выпадает белый студенистый осадок \(Al(OH)_3\):

\[AlCl_3 + 3NaOH = Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl\]

В избытке щёлочи осадок растворяется, потому что \(Al(OH)_3\) реагирует со щёлочами:

\[Al(OH)_3 + NaOH = Na[Al(OH)_4]\]

В кислоте осадок тоже растворяется, потому что \(Al(OH)_3\) реагирует с кислотами:

\[Al(OH)_3 + 3HCl = AlCl_3 + 3H_2O\]

Вывод: \(Al(OH)_3\) имеет амфотерный характер, то есть может реагировать и с кислотами, и со щелочами.

3. Проверка свойств серной кислоты.

Лакмус в растворе \(H_2SO_4\) краснеет, потому что среда кислая. При добавлении щёлочи красная окраска меняется: кислота нейтрализуется щёлочью.

Уравнение реакции:

\[H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Если добавить другую кислоту, цвет лакмуса не изменится, потому что среда остаётся кислой.

Общий вывод: \(NaOH\) — основание, \(Al(OH)_3\) — амфотерный гидроксид, серная кислота \(H_2SO_4\) проявляет кислотные свойства.

0 0 Пожаловаться