ОВР
SO2 + H2S => S + H2O

Расставим степени окисления:

\[S^{+4}O_2+H_2S^{-2}\rightarrow S^0+H_2O\]

Сера в \(SO_2\): \(+4\rightarrow 0\). Она принимает электроны, значит это восстановление:

\[S^{+4}+4e^-\rightarrow S^0\]

Сера в \(H_2S\): \(-2\rightarrow 0\). Она отдаёт электроны, значит это окисление:

\[S^{-2}-2e^-\rightarrow S^0\]

Уравниваем электроны: второе полуреакцию умножаем на \(2\).

Получаем коэффициенты:

\[SO_2+2H_2S\rightarrow 3S+2H_2O\]

Ответ: \(SO_2+2H_2S\rightarrow 3S+2H_2O\).

0 0 Пожаловаться