Срібло масою 2,16 г прореагувало з концентрованою сульфатною кислотою масою 20 г. Обчисліть масу аргентум(I) сульфату та об'єм виділеного газу (за н.у.). Назвіть газ.

Рівняння реакції срібла з концентрованою сульфатною кислотою:

\[2Ag+2H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\]

Газ, що виділяється, — сульфур(IV) оксид, або сірчистий газ, \(SO_2\).

Знайдемо кількість речовини срібла:

\[n(Ag)=\frac{2{,}16}{108}=0{,}02\text{ моль}\]

За рівнянням реакції з \(2\) моль \(Ag\) утворюється \(1\) моль \(Ag_2SO_4\) і \(1\) моль \(SO_2\). Отже:

\[n(Ag_2SO_4)=0{,}01\text{ моль}\]

\[n(SO_2)=0{,}01\text{ моль}\]

Молярна маса аргентум(I) сульфату:

\[M(Ag_2SO_4)=2\cdot108+32+4\cdot16=312\text{ г/моль}\]

Маса солі:

\[m(Ag_2SO_4)=0{,}01\cdot312=3{,}12\text{ г}\]

Об’єм газу за н.у.:

\[V(SO_2)=0{,}01\cdot22{,}4=0{,}224\text{ л}\]

Відповідь: утвориться \(3{,}12\) г \(Ag_2SO_4\), виділиться \(0{,}224\) л \(SO_2\). Газ — сульфур(IV) оксид.

0 0 Пожаловаться