Помощи помощи!!! срочно! Пожалуйста!!!!Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною

Ответы на вопрос

Отвечает Грабовский Никита.

Задача передбачає, що нам потрібно визначити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого. Давайте розберемося поетапно.

1. Запишемо хімічну реакцію

Аргентум нітрат (AgNO₃) реагує з хлоридною кислотою (HCl) за такою рівнянням:

AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3

У результаті цієї реакції утворюється білий осад хлориду срібла (AgCl).

2. Обчислимо молекулярну масу речовин

Масу аргентум нітрату (AgNO₃) можна обчислити так:

Срібло (Ag) має масу 107,9 г/моль,
Азот (N) — 14,0 г/моль,
Кисень (O) — 16,0 г/моль (їх 3, отже, 3 × 16 = 48 г/моль).

Молекулярна маса AgNO₃:

107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 \, \text{г/моль}

Масу хлориду срібла (AgCl):

Срібло (Ag) — 107,9 г/моль,
Хлор (Cl) — 35,5 г/моль.

Молекулярна маса AgCl:

107,9 + 35,5 = 143,4 \, \text{г/моль}

3. Обчислимо кількість молей аргентум нітрату

Масса AgNO₃ в задачі дорівнює 8,5 г. Тепер знайдемо кількість молей AgNO₃:

n_{AgNO_3} = \frac{m_{AgNO_3}}{M_{AgNO_3}} = \frac{8,5 \, \text{г}}{169,9 \, \text{г/моль}} \approx 0,0500 \, \text{моль}

4. Визначимо теоретичну масу AgCl

Відповідно до рівняння реакції, на кожен моль AgNO₃ утворюється 1 моль AgCl. Тому кількість молей AgCl буде рівною кількості молей AgNO₃, тобто 0,0500 моль.

Тепер обчислимо теоретичну масу AgCl:

m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0,0500 \, \text{моль} \times 143,4 \, \text{г/моль} = 7,17 \, \text{г}

5. Масова частка виходу продукту

Масова частка виходу продукту визначається як відношення фактичної маси осаду (7 г) до теоретичної маси (7,17 г), помножене на 100%:

\text{Масова частка} = \frac{7 \, \text{г}}{7,17 \, \text{г}} \times 100\% \approx 97,6\%

Висновок:

Масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого становить приблизно 97,6%.

Последние заданные вопросы в категории Химия