FeBr2 + Br2 = ? Напишите продукты реакции и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

В этой реакции железо переходит из степени окисления \(+2\) в \(+3\), а бром восстанавливается.

Схема реакции:

\[ \mathrm{FeBr_2 + Br_2 \rightarrow FeBr_3} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Fe^{2+} - e^- \rightarrow Fe^{3+}} \]

\[ \mathrm{Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-} \]

Чтобы отдать \(2\) электрона, нужно взять \(2\) атома железа:

\[ \mathrm{2FeBr_2 + Br_2 \rightarrow 2FeBr_3} \]

Ответ: \(\mathrm{2FeBr_2 + Br_2 \rightarrow 2FeBr_3}\).

0 0 Пожаловаться