При взаимодействии чистого хлорида железа массой 100 г с избытком нитрата серебра образовался хлорид серебра массой 265 г. Хлорид железа двухвалентный или трёхвалентный был взят для реакции?

Сравним два возможных варианта: хлорид железа двухвалентный \(FeCl_2\) и трёхвалентный \(FeCl_3\).

Молярная масса хлорида серебра:

\[M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5\ г/моль\]

Количество вещества хлорида серебра:

\[n(AgCl)=\frac{265}{143{,}5}\approx1{,}85\ моль\]

Если был взят \(FeCl_2\):

\[FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2AgCl\]

\[M(FeCl_2)=56+2\cdot35{,}5=127\ г/моль\]

\[n(FeCl_2)=\frac{100}{127}\approx0{,}79\ моль\]

Тогда \(AgCl\) получилось бы:

\[0{,}79\cdot2\approx1{,}58\ моль\]

Это меньше, чем \(1{,}85\) моль.

Если был взят \(FeCl_3\):

\[FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+3AgCl\]

\[M(FeCl_3)=56+3\cdot35{,}5=162{,}5\ г/моль\]

\[n(FeCl_3)=\frac{100}{162{,}5}\approx0{,}615\ моль\]

Тогда \(AgCl\) получится:

\[0{,}615\cdot3\approx1{,}85\ моль\]

Это совпадает с условием.

Ответ: был взят трёхвалентный хлорид железа, то есть \(FeCl_3\).

0 0 Пожаловаться