К соляной кислоте, содержащей HCl массой 7,3 г, добавили раствор гидроксида натрия, содержащий NaOH массой 6,5 г. Хватит ли раствора гидроксида натрия для полной нейтрализации кислоты?

Не хватит.

Реакция идёт в соотношении 1:1:
\[ \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} \]

Количество кислоты:
\[ n(\mathrm{HCl})=\frac{7{,}3}{36{,}5}=0{,}20\ \text{моль} \]

Количество щёлочи:
\[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{6{,}5}{40}=0{,}1625\ \text{моль} \]

Для полной нейтрализации нужно \(0{,}20\) моль \(\mathrm{NaOH}\), а есть только \(0{,}1625\) моль. Значит, \(\mathrm{NaOH}\) не хватит, часть кислоты останется.

0 0 Пожаловаться