Сколько литров (н.у.) кислорода получается при нагревании 500 г смеси, содержащей 80,8% KNO3 и 19,2% KF? Mr(KNO3)=101.

В смеси кислород выделяет только \(KNO_3\), потому что \(KF\) при нагревании кислород не даёт.

Масса \(KNO_3\):

\[m(KNO_3)=500 \cdot 0{,}808 = 404\text{ г}\]

Количество вещества \(KNO_3\):

\[n(KNO_3)=\frac{404}{101}=4\text{ моль}\]

Уравнение разложения:

\[2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2\]

Из \(2\) моль \(KNO_3\) получается \(1\) моль \(O_2\), значит из \(4\) моль \(KNO_3\) получится:

\[n(O_2)=2\text{ моль}\]

При н.у. \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л:

\[V(O_2)=2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\text{ л}\]

Ответ: \(44{,}8\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться