Бесцветное кристаллическое вещество А содержит 19,05% углерода и при длительном нагревании при 120 °С образует вещество Б. При нагревании вещества Б оно полностью разлагается и образуется смесь водяного пара и двух газов X и Y в мольном соотношении 1:1:1. При температуре 273 °С и атмосферном давлении плотность этой газовой смеси составляет 0,67 г/л, что обусловливает мутность известковой воды, не меняющую цвет раствора перманганата кальция. Если нагреть 75,6 г вещества А, определите массу образовавшегося вещества В.

В условии не названо вещество В, поэтому однозначно ответить нельзя. По описанию вещество A — щавелевая кислота дигидрат: \( H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O \).

Проверка по углероду:

\[\omega(C)=\frac{24}{126}\cdot100\%=19{,}05\%\]

При нагревании до \(120^\circ C\) она теряет воду и превращается в безводную щавелевую кислоту:

\[H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O \rightarrow H_2C_2O_4+2H_2O\]

Количество вещества A:

\[n=\frac{75{,}6}{126}=0{,}6\ моль\]

Если под веществом В имелось в виду вещество Б, то:

\[m(H_2C_2O_4)=0{,}6\cdot90=54\ г\]

Ответ: если В — это образовавшееся вещество Б, то его масса равна \(54\ г\). Если В — вода, выделившаяся при обезвоживании, то её масса \(21{,}6\ г\).

0 0 Пожаловаться