ba(h2po4)2 + ba(oh)2(недост)-----
Ba3(PO4)2 + 3H3PO4-----
Ca(HCO3)2 + KCL----
khso3 + nh3
[Fe(OH)2]2SO4 +koh

В записи смешаны несколько химических выражений, но условия неполные: не везде ясно, что именно нужно сделать — дописать продукты, расставить коэффициенты или определить, идёт ли реакция.

То, что можно оформить уверенно:

\[ \mathrm{Ba(H_2PO_4)_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2BaHPO_4 + 2H_2O} \]

Если гидроксид бария взят в недостатке, обычно происходит неполная нейтрализация кислых солей.

Для получения фосфата бария уравнение можно записать так:

\[ \mathrm{Ba(H_2PO_4)_2 + 2Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 4H_2O} \]

Реакция:

\[ \mathrm{Ca(HCO_3)_2 + KCl} \]

в обычных условиях не идёт, потому что не образуется осадок, газ или слабый электролит.

Для остальных фрагментов записи данных недостаточно: например, у \( \mathrm{KHSO_3 + NH_3} \) и \( \mathrm{[Fe(OH)_2]_2SO_4 + KOH} \) нужно уточнить, какие продукты требуется получить или в какой среде проходит реакция.

0 0 Пожаловаться