При действии избытка раствора цинкового купороса на 130 г хлористого бария образовался осадок массой 116,5 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Давайте решим эту задачу пошагово, как это сделал бы я на сайте вопросов и ответов.

Дано:

• Масса хлористого бария: $m(\text{BaCl}_2) = 130 \, \text{г}$

• Масса осадка: $m(\text{BaSO}_4) = 116,5 \, \text{г}$

• Реактив: избыток раствора цинкового купороса ($\text{ZnSO}_4$)

Найти: массовую долю (%) чистого вещества хлористого бария в исходном образце.

Реакция:

1. Находим массу Ba в осадке

Молярная масса:

• $M(\text{BaSO}_4) = 137,3 + 32,1 + 4 \cdot 16 = 233,4 \, \text{г/моль}$

• $M(\text{Ba}) = 137,3 \, \text{г/моль}$

Масса бария в осадке:

Считаем пошагово:

1. $\frac{137,3}{233,4} \approx 0,5883$

2. $0,5883 \cdot 116,5 \approx 68,5 \, \text{г}$

То есть в осадке содержится 68,5 г бария.

2. Находим массу чистого BaCl₂, которая дала этот осадок

Молярная масса BaCl₂:

Массовая доля Ba в BaCl₂:

Масса чистого BaCl₂:

3. Находим массовую долю (%) чистого вещества в исходном образце

Ответ: