Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(I), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите 4 уравнения реакций.

Разберём этот эксперимент шаг за шагом и составим уравнения реакций.

1. Хром сжигают в хлоре

Хром реагирует с хлором с образованием хром(III) хлорида:

2. Хлорид хрома реагирует с раствором пероксида водорода и гидроксида натрия

Пероксид водорода в щёлочи окисляет Cr(III) до хромата Cr(VI), образуется жёлтый раствор хромата натрия:

Пояснение: цвет жёлтый — это характерный цвет хромата $CrO_4^{2-}$.

3. Добавление избытка серной кислоты к жёлтому раствору

Хромат превращается в дихромат, при этом цвет меняется с жёлтого на оранжевый:

Пояснение: оранжевый цвет соответствует ионам $Cr_2O_7^{2-}$.

4. Реакция с оксидом меди(I)

Дихромат окисляет оксид меди(I) до оксида меди(II), при этом образуется сине-зелёный раствор (за счёт ионов $Cu^{2+}$ в щелочной среде):

Итого, четыре уравнения реакций:

1. $2Cr + 3Cl_2 \rightarrow 2CrCl_3$

2. $2CrCl_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaCl + 8H_2O$

3. $2Na_2CrO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + Na_2SO_4 + H_2O$

4. $Cr_2O_7^{2-} + 3Cu_2O + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Cu^{2+} + 7H_2O$

Все изменения цвета полностью соответствуют последовательности реакций: жёлтый → оранжевый → сине-зелёный.