FeSO4. Как тут расставить степени окисления? И объясните почему именно так, не особо понимаю как они ставятся

Чтобы расставить степени окисления в соединении FeSO₄ (сульфат железа), нужно следовать определённым правилам, которые базируются на химических свойствах элементов. Разберём подробно.

1. Определим общий заряд молекулы

FeSO₄ — это нейтральное соединение. Общая сумма степеней окисления всех элементов должна равняться 0.

2. Определим степень окисления кислорода (O)

Кислород почти всегда имеет степень окисления -2 (кроме некоторых исключений, таких как пероксиды, где кислород имеет -1). В сульфате (SO₄²⁻) содержится 4 атома кислорода, и их общая степень окисления будет $4 \times (-2) = -8$.

3. Определим степень окисления серы (S)

Сульфат-ион (SO₄²⁻) имеет общий заряд -2. Если кислороды в сумме дают -8, то сера должна компенсировать часть заряда, чтобы весь ион имел заряд -2. Для этого сера принимает степень окисления +6:

4. Определим степень окисления железа (Fe)

Теперь переходим к железу. FeSO₄ — нейтральное соединение. Сульфат-ион (SO₄²⁻) имеет заряд -2. Чтобы уравнять общий заряд соединения до 0, железо должно компенсировать этот заряд. Следовательно, железо принимает степень окисления +2.

Итоговые степени окисления:

• Железо (Fe): +2
• Сера (S): +6
• Каждый кислород (O): -2

Почему так?

Степени окисления расставляются на основе правил:

1. Кислород почти всегда -2.
2. В сложных ионах, таких как SO₄²⁻, общий заряд иона подсказывает степень окисления центрального элемента (в данном случае серы).
3. Для соединений в целом сумма степеней окисления равна заряду молекулы (0 для нейтральных веществ).

Дополнительные пояснения:

Если это всё ещё кажется сложным, можно запомнить ключевые моменты:

• Сульфат (SO₄²⁻) всегда имеет сульфур в степени окисления +6 и кислороды -2.
• Железо в FeSO₄ часто встречается в степени окисления +2 (это «железо(II) сульфат»).

Таким образом, в FeSO₄ всё логично и основано на правилах химии!