Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса
Ph3+O2=P2O5+H2O
C+Fe2O3=Fe+CO

1) PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O

Степени окисления:

P в PH₃: −3
P в P₂O₅: +5

Фосфор отдает электроны:

P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵

O в O₂: 0
O в P₂O₅ и H₂O: −2

Кислород принимает электроны:

O⁰ + 2e⁻ → O⁻²

Уравниваем электроны: фосфор отдает 8e⁻, кислород принимает 2e⁻, значит нужно 4 атома кислорода на 1 атом фосфора.

Берем 2 атома фосфора, чтобы получить P₂O₅:

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + H₂O

Теперь уравниваем водород: слева 2PH₃ содержит 6 H, значит справа нужно 3H₂O.

Получаем:

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

Проверка кислорода: справа 5 + 3 = 8 атомов O, слева 4O₂ = 8 атомов O.

2) C + Fe₂O₃ = Fe + CO

Степени окисления:

C: 0 → +2 в CO
Железо в Fe₂O₃: +3 → 0

Окисление углерода:

C⁰ − 2e⁻ → C⁺²

Восстановление железа:

Fe⁺³ + 3e⁻ → Fe⁰

Наименьшее общее кратное для 2 и 3 — 6.

Значит:

3C отдают 6e⁻
2Fe⁺³ принимают 6e⁻

Так как в Fe₂O₃ уже 2 атома Fe, ставим перед Fe коэффициент 2, перед C — 3:

3C + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO

Проверка: Fe — 2 и 2, C — 3 и 3, O — 3 и 3.