С выделением газа протекает реакция между растворами: 1) нитрата серебра и соляной кислоты; 2) карбоната бария и гидроксида кальция; 3) сульфата калия и серной кислоты; 4) хлорида аммония и гидроксида натрия.

Давайте разберём каждый из перечисленных случаев и посмотрим, где именно наблюдается выделение газа:

1. Нитрат серебра (AgNO₃) + соляная кислота (HCl)
   При смешивании этих растворов происходит реакция обмена:

   $$AgNO_3 + HCl → AgCl ↓ + HNO_3$$

   В этом случае выпадает осадок хлорида серебра, но газ не выделяется.

2. Карбонат бария (BaCO₃) + гидроксид кальция (Ca(OH)₂)
   Карбонаты при действии щелочей обычно не реагируют с выделением газа. Возможна реакция обмена, но:

   $$BaCO_3 + Ca(OH)_2 → нет заметной реакции с газообразованием$$

   Газ не выделяется.

3. Сульфат калия (K₂SO₄) + серная кислота (H₂SO₄)
   Это реакции кислот с солями сильной кислоты и сильного основания не ведут к выделению газа. Раствор просто становится более кислым, но газ не выделяется.

4. Хлорид аммония (NH₄Cl) + гидроксид натрия (NaOH)
   Здесь происходит реакция:

   $$NH_4Cl + NaOH → NH_3 ↑ + NaCl + H_2O$$

   Аммиак (NH₃) выделяется в виде газа.

✅ Вывод: из предложенных реакций с выделением газа протекает только реакция 4 — хлорид аммония с гидроксидом натрия, где выделяется газообразный аммиак.