Превратить Ca(NO₃)₂ в CaSO₃ можно с помощью:
1) сероводорода
2) сульфита бария
3) сульфита натрия
4) сернистого газа

Чтобы превратить Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция) в CaSO₃ (сульфит кальция), нужно подумать о том, как происходит обмен и образование сульфитов.

Разберём варианты:

1. Сероводород (H₂S) – это восстановитель, который может восстанавливать нитраты до нитритов или аммиака, но он не приводит напрямую к образованию сульфитов кальция. Этот вариант не подходит.

2. Сульфит бария (BaSO₃) – это соль, и теоретически сульфит может обмениваться с кальцием. Но такие реакции обмена с плохо растворимыми солями (BaSO₃ нерастворим в воде) проходят с трудом и обычно не применяются для синтеза CaSO₃ из нитрата кальция.

3. Сульфит натрия (Na₂SO₃) – растворимая соль сульфита, и именно она может вступать в реакцию обмена с Ca(NO₃)₂ в водном растворе:

   $$Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2 NaNO₃$$

   Здесь образуется осадок CaSO₃, а натрий переходит в раствор в виде нитрата. Это классическая реакция двойного обмена и самый прямой путь.

4. Сернистый газ (SO₂) – в воде образует растворимый сернистый ангидрид (H₂SO₃), который тоже может давать сульфиты с щелочными и щелочноземельными солями. Теоретически:

   $$Ca(NO₃)₂ + H₂O + SO₂ → CaSO₃↓ + HNO₃$$

   Но эта реакция менее практична, так как кислотность раствора может приводить к частичному растворению CaSO₃ и образованию нитрата кальция обратно.

Вывод: наиболее простой и прямой способ — использовать сульфит натрия. Именно он даёт уверенное образование осадка CaSO₃ через реакцию обмена.

✅ Ответ: сульфит натрия.