Изобразите строение атома бора в основном и в возбуждённом состоЯнии

Атом бора (химический символ B) состоит из ядра и электронов, которые расположены на энергетических уровнях. Рассмотрим строение атома бора в основном и возбужденном состоянии.

1. Основное состояние атома бора

• Атомный номер бора: 5 (означает, что у атома 5 протонов и 5 электронов).
• Ядро: Содержит 5 протонов и обычно 6 нейтронов.
• Электронная конфигурация в основном состоянии:
  • 1s² 2s² 2p¹
  • Это значит:
    • На первом энергетическом уровне (K-слой) находятся 2 электрона (1s²).
    • На втором энергетическом уровне (L-слой) находятся 3 электрона:
      • 2 электрона в подуровне 2s (2s²).
      • 1 электрон в подуровне 2p (2p¹).

Изобразить это можно так:

• Ядро в центре (протоны и нейтроны).
• Первый уровень (ближе к ядру): 2 электрона на круговой орбите.
• Второй уровень: 2 электрона на подуровне 2s и 1 электрон на подуровне 2p.

2. Возбужденное состояние атома бора

В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий энергетический уровень. Например, электрон с подуровня 2s переходит на подуровень 2p.

• Электронная конфигурация в возбужденном состоянии:
  • 1s² 2s¹ 2p²
  • Это значит:
    • Первый уровень остаётся без изменений (1s²).
    • На втором уровне:
      • 1 электрон на подуровне 2s (2s¹).
      • 2 электрона на подуровне 2p (2p²).

Изобразить это можно так:

• Ядро и первый уровень остаются прежними.
• На втором уровне теперь 1 электрон на подуровне 2s и 2 электрона на подуровне 2p.

Сравнение основного и возбужденного состояний:

Графическое изображение:

1. Основное состояние:

   • Ядро (протоны и нейтроны).
   • Первый уровень с двумя электронами (1s).
   • Второй уровень: 2 электрона в 2s и 1 электрон в 2p.

2. Возбужденное состояние:

   • Ядро и первый уровень без изменений.
   • Второй уровень: 1 электрон в 2s и 2 электрона в 2p.