Вариант 2 1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращённые ионные уравнения для следующих реакций: А) FeCl2 + KOH → KCl + Fe(OH)2 Б) Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3 В) ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaCl 2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращённые ионные уравнения: А) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → Б) Гидроксид натрия + азотная кислота →

1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращённые ионные уравнения

А) FeCl₂ + KOH → KCl + Fe(OH)₂

Молекулярное уравнение:

FeCl₂ + 2KOH → 2KCl + Fe(OH)₂↓

Осадок: Fe(OH)₂↓ — гидроксид железа(II), осадок светло-зелёного цвета.

Полное ионное уравнение:

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂↓

Сокращённое ионное уравнение:

Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

Б) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃

Молекулярное уравнение:

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

Осадок: PbSO₄↓ — сульфат свинца(II), белый осадок.

Полное ионное уравнение:

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Сокращённое ионное уравнение:

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓

В) ZnCl₂ + NaOH → Zn(OH)₂ + NaCl

Молекулярное уравнение:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Осадок: Zn(OH)₂↓ — гидроксид цинка, белый осадок.

Полное ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращённые ионные уравнения

А) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →

Молекулярное уравнение:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Осадок: BaSO₄↓ — сульфат бария, белый осадок.

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Б) Гидроксид натрия + азотная кислота →

Гидроксид натрия — NaOH.
Азотная кислота — HNO₃.

Молекулярное уравнение:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Это реакция нейтрализации: щёлочь реагирует с кислотой, образуются соль и вода.

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O

Сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O