1. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. главное квантовое число Б. магнитное квантовое число В. орбитальное квантовое число Г. спиновое квантовое число
2. Номер периода в периодической системе определяется: А. зарядом ядра атома Б. числом электронов в наружном слое атома В. Числом электронных слоев в атоме Г. числом протонов в ядре
3. Р-элементом является: А. скандий Б. барий В. мышьяк Г. гелий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: А. кальцию Б. криптону В. цинку Г. кадмию
5. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: А. Al – Ga – Ge Б. Ca – Sr – Ba В. K –Na – Li Г. Mg – Ca – Zn
6. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б. Э2О3 В. Э2О5 Г. ЭО3
7. Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: А. от основного к кислотному Б. от кислотного к амфотерному В. от амфотерного к основному Г. от кислотного к основному
8. Общее число электронов у иона Сr3+ : А. 21 Б. 24 В. 27 Г. 52
9. Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: A. Mg Б. Ca В.Si Г. Cl
10. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: А. 4,6 Б. 2,5 В. 3,7 Г. 4,5
11. Каковы валентные возможности серы? Ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: Ответ: А. главное квантовое число. Главное квантовое число (n) определяет энергию и размер орбитали, на которой находится электрон, что в свою очередь определяет общий запас энергии всех электронов атома.

Номер периода в периодической системе определяется: Ответ: В. числом электронных слоев в атоме. Период в периодической системе элементов соответствует числу энергетических уровней, которые заполняются электронами. Этот показатель непосредственно влияет на положение элемента в таблице Менделеева.

Р-элементом является: Ответ: В. мышьяк. Р-элементы — это элементы, у которых последний электроны заполняют р-орбитали. Мышьяк имеет электроны на р-орбитале, и, следовательно, является р-элементом.

Электронная конфигурация …3d10 4s2 соответствует элементу: Ответ: В. цинку. Электронная конфигурация 3d10 4s2 соответствует элементу с атомным номером 30, который является цинком.

Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: Ответ: Г. Mg – Ca – Zn. Металлические свойства убывают от магния через кальций к цинку, так как магний и кальций относятся к щелочно-земельным металлам, а цинк — к более электроотрицательному элементу группы 12.

Элемент Э с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: Ответ: Б. Э2О3. Элемент с такой электронной конфигурацией относится к группе 15 (периодической таблицы), и его высший оксид будет иметь формулу Э2О3.

Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: Ответ: В. от амфотерного к основному. Это ряд соединений, где гидроксиды изменяются от амфотерных (Al(OH)3) до основных (Mg(OH)2).

Общее число электронов у иона Сr3+: Ответ: А. 21. Ион Cr3+ имеет 21 электрон, так как атом хрома имеет 24 электрона, а потеря трех электронов при образовании иона приводит к 21 электрону.

Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: Ответ: Г. Cl. Хлор (Cl) имеет наименьший атомный радиус среди предложенных элементов, так как он является более электроотрицательным и имеет более сильное притяжение электронов к ядру.

Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: Ответ: А. 4, 5. Атом мышьяка (As) имеет 4 энергетических уровня и 5 внешних электронов.

Каковы валентные возможности серы? Ответ: Сера может образовывать различные валентности, включая 2, 4 и 6. Электронная конфигурация валентных орбиталей серы: 3s2 3p4. Для достижения валентности 2, сера может терять два электрона, для валентности 4 — две пары электронов, и для валентности 6 — три пары электронов.

Дайте характеристику элементу №37 по плану:

1. Положение в периодической системе: Элемент №37 — рубидий, находится в 1 группе, 5 периоде.
2. Строение атома (р, n, e): Атом рубидия имеет 37 протонов, 37 электронов и 48 нейтронов.
3. Строение электронной оболочки: Электронная конфигурация: [Kr] 5s1.
4. Характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида: Рубидий — щелочной металл. Его высший оксид — Rb2O, гидроксид — RbOH, которые являются сильно основными.

Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида. Ответ: Элемент IV группы, у которого массовая доля водорода 25%, это углерод (C). Водородное соединение углерода — это метан (CH4). Его высший оксид — CO2 (углекислый газ).