3. Определите, каким способом можно различить следующие вещества:
а) 1) NaCl; 2) CaCl2; 3) KCl; 4) LiCl.
б) 1) CuCl2; 2) FeCl2; 3) FeCl3; 4) KCl.

Для различения этих веществ используют качественные реакции на катионы, прежде всего: окраску пламени и реакции с щёлочью (NaOH), а также внешний вид растворов.

а) 1) NaCl; 2) CaCl₂; 3) KCl; 4) LiCl

Самый удобный способ — окраска пламени:

• NaCl (Na⁺) — интенсивно жёлтое окрашивание пламени

• CaCl₂ (Ca²⁺) — кирпично-красное (оранжево-красное) пламя

• KCl (K⁺) — фиолетовое (лиловое) пламя

• LiCl (Li⁺) — карминово-красное пламя

Таким образом, каждое вещество легко различается по цвету пламени горелки.

б) 1) CuCl₂; 2) FeCl₂; 3) FeCl₃; 4) KCl

1. Реакция с раствором NaOH

Добавляем щёлочь к растворам солей:

• CuCl₂ (Cu²⁺) → голубой осадок Cu(OH)₂
  (не растворяется, ярко выраженный голубой цвет)

• FeCl₂ (Fe²⁺) → светло-зелёный осадок Fe(OH)₂
  который на воздухе постепенно буреет (окисляется до Fe(OH)₃)

• FeCl₃ (Fe³⁺) → бурый (ржаво-коричневый) осадок Fe(OH)₃

• KCl (K⁺) → осадок не образуется (раствор остаётся прозрачным)

2. Дополнительное различие по цвету растворов

• CuCl₂ — голубовато-зелёный раствор

• FeCl₂ — бледно-зелёный раствор

• FeCl₃ — жёлто-бурый раствор

• KCl — бесцветный раствор

Вывод

• В группе (а) вещества различают по окраске пламени.

• В группе (б) — по реакции с NaOH (осадки гидроксидов) и по характерному цвету растворов.