Решите задачу к 80г 15%-ного раствора хлорида меди 2 прилили избыток раствора гидроксида калия .

Ответы на вопрос

Отвечает Летаев Максим.

Решим задачу по шагам.

Условие:

У нас есть 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) (CuCl₂). К нему добавляют избыток раствора гидроксида калия (KOH). Необходимо рассчитать массу образовавшегося осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).

1. Определим массу хлорида меди(II) в растворе:

15% означает, что в растворе 15 г хлорида меди(II) на каждые 100 г раствора. Значит, масса CuCl₂ в 80 г раствора составит:

m_{\text{CuCl}_2} = \frac{15}{100} \times 80 = 12 \, \text{г}.

2. Найдем количество вещества CuCl₂:

Молярная масса CuCl₂:

M_{\text{CuCl}_2} = 64 + 2 \times 35.5 = 135 \, \text{г/моль}.

Количество вещества хлорида меди(II):

n_{\text{CuCl}_2} = \frac{m_{\text{CuCl}_2}}{M_{\text{CuCl}_2}} = \frac{12}{135} \approx 0.089 \, \text{моль}.

3. Химическая реакция:

Уравнение реакции:

\text{CuCl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KCl}.

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl₂ реагирует с избытком KOH и образует 1 моль Cu(OH)₂.

Количество вещества Cu(OH)₂ равно количеству вещества CuCl₂:

n_{\text{Cu(OH)}_2} = 0.089 \, \text{моль}.

4. Найдем массу Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂:

M_{\text{Cu(OH)}_2} = 64 + 2 \times (16 + 1) = 98 \, \text{г/моль}.

Масса осадка:

m_{\text{Cu(OH)}_2} = n_{\text{Cu(OH)}_2} \times M_{\text{Cu(OH)}_2} = 0.089 \times 98 \approx 8.7 \, \text{г}.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка Cu(OH)₂ составляет 8.7 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия