1) В воде объёмом 85,8 см³ растворили N₂O₅ массой 10,2 г. Рассчитайте w(HNO₃) в полученном

Ответы на вопрос

Отвечает Травкина Ангелина.

Растворение $N_2O_5$ в воде

Оксид азота(V) реагирует с водой с образованием азотной кислоты:

N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3

Масса воды:

m(H_2O)=85{,}8\text{ г}

так как плотность воды принимаем равной $1\text{ г/см}^3$ .

Молярная масса $N_2O_5$ :

M(N_2O_5)=2\cdot 14+5\cdot 16=108\text{ г/моль}

Количество вещества $N_2O_5$ :

n(N_2O_5)=\frac{10{,}2}{108}=0{,}0944\text{ моль}

По уравнению реакции из 1 моль $N_2O_5$ получается 2 моль $HNO_3$ , значит:

n(HNO_3)=2\cdot 0{,}0944=0{,}1888\text{ моль}

Молярная масса азотной кислоты:

M(HNO_3)=1+14+3\cdot 16=63\text{ г/моль}

Масса образовавшейся кислоты:

m(HNO_3)=0{,}1888\cdot 63=11{,}9\text{ г}

Масса раствора равна сумме масс воды и растворённого оксида:

m_{\text{р-ра}}=85{,}8+10{,}2=96\text{ г}

Массовая доля азотной кислоты:

w(HNO_3)=\frac{11{,}9}{96}\cdot 100\%

w(HNO_3)\approx 12{,}4\%

Ответ:

\boxed{w(HNO_3)=12{,}4\%}

Восстановление оксида олова(II) водородом

Уравнение реакции:

SnO + H_2 \rightarrow Sn + H_2O

При восстановлении из твёрдого вещества удаляется кислород, который переходит в воду. Поэтому уменьшение массы твёрдого остатка равно массе кислорода, отнятого от $SnO$ .

Масса уменьшилась на:

\Delta m = 16{,}2 - 14{,}92 = 1{,}28\text{ г}

Это масса кислорода, перешедшего в воду.

Количество вещества кислорода:

n(O)=\frac{1{,}28}{16}=0{,}08\text{ моль}

По уравнению реакции на 1 моль кислорода в составе $SnO$ расходуется 1 моль водорода:

n(H_2)=0{,}08\text{ моль}

Объём водорода при н.у.:

V(H_2)=n\cdot V_m

V(H_2)=0{,}08\cdot 22{,}4=1{,}792\text{ л}

Ответ:

\boxed{V(H_2)=1{,}792\text{ л}}

или округлённо:

\boxed{V(H_2)\approx 1{,}79\text{ л}}

Отвечает Гончар Віка.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия