Какие вещества могут быть использованы как осушители газов хлора и оксида серы(VI): 1) Ca(OH)₂; 2) NaOH; 3) H₂SO₄ (конц.); 4) P₂O₅?

Нужно выбрать вещества, которые могут служить осушителями, то есть удалять влагу из газа, не вступая при этом с ним в химическое взаимодействие.

Рассмотрим каждый вариант:

1. Ca(OH)₂ — это щёлочь. Она активно реагирует с кислотными оксидами и кислотными газами.
   Cl₂ в щелочной среде диспропорционирует, а SO₃ реагирует с образованием сульфатов. Поэтому как осушитель не подходит.

2. NaOH — тоже сильная щёлочь.
   Аналогично Ca(OH)₂: реагирует и с хлором, и с SO₃, поэтому использовать нельзя.

3. H₂SO₄ (конц.) — классический осушитель газов, но с важным ограничением:

• хорошо сушит многие газы, включая Cl₂ (не реагирует с ним заметно)

• но реагирует с SO₃, образуя олеум (SO₃ поглощается химически), поэтому как общий осушитель для обоих газов не подходит.

4. P₂O₅ — очень сильный осушитель, связывает воду с образованием фосфорной кислоты.
   Он не проявляет выраженной реакции ни с Cl₂, ни с SO₃ в условиях осушения, поэтому может использоваться как универсальный дегидратирующий агент.

Вывод: из предложенных веществ осушителем для газов хлора и оксида серы(VI) может быть только
4) P₂O₅.