17) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода: А) щелочи В) средние соли С)кислые соли Д) кислоты Е) двойные соли

18)Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + CO32- --- H2O + CO2 соответствует взаимодействию: А) азотной кислоты с карбонатом кальция В) соляной кислоты с карбонатом натрия С)воды с оксидом углерода(IV) Д)серной кислоты с оксидом углерода(IV) Е) гидроксида натрия с угольной кислоты
19)Раствор солей, в котором лакмус окрасится в красный цвет: А) Na2CO3 B)CuCL2C)BaCL2D)Mg(NO3)2 E) K2SO4
20)Объем(н.у)водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л В) 4,48 л С) 6,72 л Д) 8,96 л Е) 3,45 л
21)Электроннаяформулаатомафосфора: А)1S2 2S2 2P3 B) 1S2 2S2 2p5 C)1S2 2S2 2P63S23p3 D)1s22S2 2P63S23P5 E) 1S22S22P63S23P6
22) С образованием соли, воды и оксида серы (IV) идет реакция: А) H2SO4 (конц)+Си
В)Н2SO4(р-р)+Си С) H2SO4 (конц)+Аи Д)Н2SO4(р-р)+АgE) H2SO4 (конц)+Pt
23) Электронная формула атома наиболее активного металла: А) 1S2 2S22p63S2B)1S2 2S22P63S1C)1S2 2S1D)1S2 2S2E) 1S2 2S22P63S23P1
24)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна: А)3 в)5 С) 7 Д)9 Е)10

17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода:

Ответ: Д) кислоты

Объяснение: Кислоты — это вещества, которые при диссоциации в воде образуют катионы водорода (H⁺), который часто называют протоном. Например, в случае с соляной кислотой (HCl) происходит диссоциация: HCl → H⁺ + Cl⁻. Щелочи, соли и другие вещества имеют другие типы катионов, но для кислот характерно образование ионов водорода.

18. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию:

Ответ: А) азотной кислоты с карбонатом кальция

Объяснение: Уравнение реакции показывает, как водородные ионы (H⁺) из кислоты реагируют с карбонатным ионом (CO₃²⁻), что приводит к образованию воды и углекислого газа (CO₂). Это типичная реакция для взаимодействия кислот с карбонатами, например, с карбонатом кальция (CaCO₃), который образует углекислый газ и воду.

19. Раствор солей, в котором лакмус окрасится в красный цвет:

Ответ: B) CuCl₂

Объяснение: Лакмус меняет цвет в зависимости от кислотности среды. Красный цвет он приобретает в кислых растворах. Среди предложенных солей только раствор меди(II) хлорида (CuCl₂) является кислым, так как он гидролизуется и образует кислую среду.

20. Объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен:

Ответ: В) 4,48 л

Объяснение: Реакция между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом: $\text{Zn} + \text{H₂SO₄} \to \text{ZnSO₄} + \text{H₂}$

Молекулярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль, молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль. На основе стехиометрии реакции можно вычислить количество водорода, которое образуется при реакции. В результате расчетов объем водорода при нормальных условиях составляет 4,48 л.

21. Электронная формула атома фосфора:

Ответ: C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Объяснение: Фосфор (P) имеет атомный номер 15, что означает, что его электронная конфигурация будет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Это соответствует варианту C.

22. С образованием соли, воды и оксида серы (IV) идет реакция:

Ответ: А) H₂SO₄ (конц) + Cu

Объяснение: При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью (Cu) происходит реакция с образованием меди(II) сульфата (CuSO₄), воды и оксида серы (SO₂). Реакция имеет вид: $\text{H₂SO₄} (\text{конц}) + \text{Cu} \to \text{CuSO₄} + \text{SO₂} + \text{H₂O}$

23. Электронная формула атома наиболее активного металла:

Ответ: C) 1s² 2s¹

Объяснение: Наиболее активным металлом является литий (Li), атом которого имеет электронную конфигурацию 1s² 2s¹. Литий является щелочным металлом, который активно отдаёт свой внешний электрон при реакции.

24. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна:

Ответ: Б) 5

Объяснение: Реакция кальция (Ca) с водой выглядит следующим образом: $\text{Ca} + 2 \text{H₂O} \to \text{Ca(OH)₂} + \text{H₂}$

Сумма всех коэффициентов: 1 (Ca) + 2 (H₂O) + 1 (Ca(OH)₂) + 1 (H₂) = 5.